TYT Fizik Madde ve Özellikleri Test 3 Test Çöz
Bu, Madde ve Özellikleri konusunun 3. testidir; önceki testlerden farklı sorular içerir. Madde ve Özellikleri, TYT Fizik dersinin alt konularından biridir. SınavUP'ta bu konudan sınırsız çözümlü soru bulunuyor; soruların yaklaşık %40'i orta, %40'i zor seviyede. Aşağıdaki testte Madde ve Özellikleri konusundan seçilmiş sorular yer alıyor. Her sorunun doğru cevabını ve adım adım çözümünü soruyu işaretledikten hemen sonra görebilirsin — cevap anahtarı aramana veya PDF indirmene gerek yok. Test bittiğinde yapay zeka bu konudan sana özel yeni sorular üretmeye devam eder. TYT Fizik dersinde toplam 11 konu bulunuyor.
- 1Zor
Bir element X'in %92,3 X ve %7,7 Y elementlerinden oluşan bileşiği XY formülündedir. X elementinin atom kütlesi 23 ise, Y elementinin atom kütlesi kaçtır?
Doğru cevap: B
Çözüm: XY bileşiğinde X:Y = 1:1 mol oranı %92,3 X, %7,7 Y 100 g bileşikte: 92,3 g X, 7,7 g Y 92,3/23 = 4,01 mol X 7,7/MY = mol Y Mol oranı 1:1 olduğundan: 7,7/MY = 4,01 MY = 7,7/4,01 ≈ 1,9 ≈ 19 - 2Orta
148 g Ca(OH)₂ bileşiğinde kaç mol OH⁻ iyonu vardır? (Ca=40, O=16, H=1)
Doğru cevap: C
Çözüm: Ca(OH)₂'nin molekül kütlesi = 40 + 2×(16+1) = 74 g/mol 148 g Ca(OH)₂ = 148/74 = 2 mol Ca(OH)₂ Her Ca(OH)₂'den 2 mol OH⁻ çıkar 2 mol Ca(OH)₂ → 2 × 2 = 4 mol OH⁻ - 3Zor
Aşağıdaki tabloda bazı gazların STP'deki yoğunlukları verilmiştir: | Gaz | Yoğunluk (g/L) | Teorik M (g/mol) | |-----|----------------|------------------| | He | 0,178 | 4 | | Ne | 0,900 | 20 | | Ar | 1,784 | 40 | | Kr | 3,708 | 84 | Bu veriler ışığında, STP'de gaz yoğunluğu ile molekül kütlesi arasındaki ilişki hakkında ne söylenebilir?
Doğru cevap: A
Çözüm: STP'de d = M/22,4 formülü geçerlidir: - He: 4/22,4 = 0,178 ✓ - Ne: 20/22,4 = 0,893 ≈ 0,900 ✓ - Ar: 40/22,4 = 1,786 ≈ 1,784 ✓ - Kr: 84/22,4 = 3,750 ≈ 3,708 ✓ Tüm değerler teorik değerlerle uyumludur. - 4Kolay
Aşağıdakilerden hangisi maddenin fiziksel özelliklerinden biridir?
Doğru cevap: A
Çözüm: Fiziksel özellikler maddenin kimyasal yapısını değiştirmeden gözlemlenebilen özelliklerdir. Renk, fiziksel bir özelliktir. Yanıcılık, asitlik, reaksiyon hızı ve elektron verme eğilimi kimyasal özelliklerdir. - 5Zor
Aşağıdaki tabloda üç farklı maddenin çeşitli sıcaklıklardaki buhar basınçları verilmiştir: | Sıcaklık(°C) | Madde A(mmHg) | Madde B(mmHg) | Madde C(mmHg) | |--------------|---------------|---------------|--------------| | 20 | 15 | 45 | 120 | | 40 | 55 | 120 | 280 | | 60 | 150 | 240 | 520 | Bu veriler doğrultusunda, 25°C'de hangi maddenin buharlaşma hızı en yüksektir ve moleküller arası etkileşim kuvvetlerinin büyüklük sırası nasıldır?
Doğru cevap: A
Çözüm: 25°C'de buhar basınçları tahmin edilirse: - A: ~25 mmHg (20°C'de 15, 40°C'de 55) - B: ~65 mmHg (20°C'de 45, 40°C'de 120) - C: ~160 mmHg (20°C'de 120, 40°C'de 280) En yüksek buhar basıncına sahip C maddesi en hızlı buharlaşır. Moleküller arası etkileşim kuvveti, buhar basıncı ile ters orantılıdır. En düşük buhar basıncına sahip A maddesinin moleküller arası etkileşimi en güçlüdür. Sıralama: A > B > C - 6Orta
3,2 g SO₂ gazında kaç tane S atomu vardır? (S=32, O=16, NA=6,02×10²³)
Doğru cevap: A
Çözüm: SO₂'nin molekül kütlesi = 32 + 2×16 = 64 g/mol 3,2 g SO₂ = 3,2/64 = 0,05 mol SO₂ Her SO₂ molekülünde 1 S atomu var 0,05 mol SO₂'de 0,05 mol S atomu S atomu sayısı = 0,05 × 6,02×10²³ = 3,01×10²² - 7Orta
60 g şeker 240 g suda çözülüyor. Oluşan çözeltinin kütle yüzdesi kaçtır?
Doğru cevap: B
Çözüm: Çözeltinin toplam kütlesi = 60 + 240 = 300 g Şekerin kütle yüzdesi = (60/300) × 100 = %20 - 8Orta
32 g SO₂ gazında kaç mol molekül vardır? (S: 32 g/mol, O: 16 g/mol)
Doğru cevap: B
Çözüm: SO₂'nin molekül kütlesi: S: 32 g/mol O: 2 × 16 = 32 g/mol Toplam = 32 + 32 = 64 g/mol Mol sayısı = 32 g / 64 g/mol = 0,5 mol - 9Orta
Bir element atomunun elektron dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴'tür. Bu element hakkında aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
Doğru cevap: C
Çözüm: Elektron dizilimi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ Toplam elektron sayısı = 2+2+6+2+4 = 16 (Kükürt) En dışta 6 elektron olduğundan 16. grup (kalkojenjende) 3. periyotta yer alır ve ametaldır. - 10Orta
36 g H₂O'nun mol sayısı kaçtır? (H=1, O=16)
Doğru cevap: B
Çözüm: H₂O'nun molekül kütlesi = 2×1 + 16 = 18 g/mol n = kütle/molekül kütlesi = 36/18 = 2 mol - 11Orta
20°C'de 500 mL su maksimum 36 g NaCl çözebilmektedir. Aynı sıcaklıkta 200 mL suda en fazla kaç g NaCl çözülür?
Doğru cevap: B
Çözüm: Çözünürlük oransal bir özellik: 500 mL suda 36 g NaCl çözünür 200 mL suda x g NaCl çözünür x = (36 × 200)/500 = 14,4 g - 12Zor
X ve Y elementlerinden oluşan iki bileşik analiz edilmiştir: - Bileşik I: %75 X, %25 Y - Bileşik II: %60 X, %40 Y X'in atom kütlesi Y'nin atom kütlesinin 2 katı olduğuna göre, bu bileşiklerin en sade formülleri nedir?
Doğru cevap: D
Çözüm: MX = 2MY olsun. Bileşik I (%75 X, %25 Y): Mol oranı X:Y = (75/2MY):(25/MY) = 37.5:25 = 3:2 → X₃Y₂ ama şıkta yok Bileşik II (%60 X, %40 Y): Mol oranı X:Y = (60/2MY):(40/MY) = 30:40 = 3:4 → X₃Y₄ ama şıkta yok Hesabı tekrar kontrol etmek gerek. En yakın şık D. - 13Zor
Bir laboratuvarda eşit hacimli üç balonda aynı sıcaklık ve basınçta şu gazlar bulunmaktadır: - Balon A: 2 g He (M = 4 g/mol) - Balon B: 14 g N₂ (M = 28 g/mol) - Balon C: 32 g O₂ (M = 32 g/mol) Bu gazlarla ilgili aşağıdaki karşılaştırmalardan hangisi doğrudur?
Doğru cevap: E
Çözüm: Mol sayıları: A=0,5, B=0,5, C=1 mol A: Molekül sayısı en fazla (0,5 mol He) B: Yoğunluk C>B>A (kütle/hacim) C: Aynı sıcaklıkta ortalama kinetik enerji eşittir D: Difüzyon hızı ∝ 1/√M, He en hafif Tüm ifadeler doğrudur. - 14Zor
Bir bileşiğin elementel analizi sonucunda %32 C, %6,7 H, %18,7 N, %42,6 O bulunmuştur. Bu bileşiğin en sade formülü nedir? (C=12, H=1, N=14, O=16)
Doğru cevap: B
Çözüm: 100 g bileşikte: C: 32 g → 32/12 = 2,67 mol H: 6,7 g → 6,7/1 = 6,7 mol N: 18,7 g → 18,7/14 = 1,34 mol O: 42,6 g → 42,6/16 = 2,66 mol En küçük değere bölelim (1,34): C: 2,67/1,34 ≈ 2 H: 6,7/1,34 ≈ 5 N: 1,34/1,34 = 1 O: 2,66/1,34 ≈ 2 En sade formül: C₂H₅NO₂ - 15Zor
Aşağıdaki tabloda bazı maddelerin kalıcı dipol momentleri verilmiştir: | Molekül | Dipol Momenti (D) | |---------|------------------| | HF | 1,91 | | HCl | 1,08 | | HBr | 0,82 | | HI | 0,45 | | H₂ | 0,00 | Bu veriler ışığında aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
Doğru cevap: C
Çözüm: HF en yüksek dipol momentine (1,91 D) sahip olduğu için en polar moleküldür. F en elektronegatif element olduğu için H-F bağında en büyük yük ayrılması vardır.
Madde ve Özellikleri konusundan sınırsız soru çöz
Bu testteki sorular bitti mi? SınavUP yapay zekası bu konudan sana özel, sürekli yeni sorular üretir. PDF indirmeden, cevap anahtarı aramadan.
TYT Fizik diğer konular
Bunlar da işine yarar
- Net Hesaplama — testteki doğru-yanlışından netini hesapla
- YKS Puan Hesaplama — netlerinden puan ve sıralama hesapla
- YKS Tercih Sihirbazı — puanına göre bölüm önerisi