TYT Kimya Asit, Baz ve Tuz Test 4 Test Çöz
Bu, Asit, Baz ve Tuz konusunun 4. testidir; önceki testlerden farklı sorular içerir. Asit, Baz ve Tuz, TYT Kimya dersinin alt konularından biridir. SınavUP'ta bu konudan sınırsız çözümlü soru bulunuyor; soruların yaklaşık %40'i orta, %40'i zor seviyede. Aşağıdaki testte Asit, Baz ve Tuz konusundan seçilmiş sorular yer alıyor. Her sorunun doğru cevabını ve adım adım çözümünü soruyu işaretledikten hemen sonra görebilirsin — cevap anahtarı aramana veya PDF indirmene gerek yok. Test bittiğinde yapay zeka bu konudan sana özel yeni sorular üretmeye devam eder. TYT Kimya dersinde toplam 10 konu bulunuyor.
- 1Kolay
Aşağıdaki çözeltilerden hangisinin pH değeri 7'dir?
Doğru cevap: C
Çözüm: NaCl güçlü asit (HCl) ve güçlü bazdan (NaOH) oluşan tuzdur. Hidroliz yapmadığı için çözeltisi nötrdür ve pH = 7'dir. Diğer seçenekler asidik veya bazik çözeltiler oluşturur. - 2Orta
0,01 M H₂SO₄ çözeltisinin pH değeri kaçtır? (H₂SO₄ güçlü asit olup tamamen iyonlaşır)
Doğru cevap: B
Çözüm: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ Bir mol H₂SO₄'ten 2 mol H⁺ iyonu oluşur. [H⁺] = 2 × 0,01 = 0,02 M pH = -log(0,02) = -log(2×10⁻²) = -log(2) - log(10⁻²) = -0,3 + 2 = 1,7 - 3Kolay
Hangi tuz çözeltisi fenolftaleini pembe yapar?
Doğru cevap: D
Çözüm: Fenolftalein bazik ortamda (pH > 8,3) pembe renk alır. K₂CO₃ güçlü baz (KOH) ile zayıf asidin (H₂CO₃) tuzu olduğu için hidroliz yaparak bazik çözelti oluşturur: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ - 4Zor
Çevre kirliliği nedeniyle bazı göllerin pH değeri 4,5'e düştüğü gözleniyor. Bu göllerdeki balık popülasyonunu korumak için pH değerini 6,5'e çıkarmak gerekiyor. Göl suyunun [H⁺] derişimi kaç kat azaltılmalıdır? (antilog 2 = 100 alınız)
Doğru cevap: D
Çözüm: İlk durum: pH = 4,5 → [H⁺] = 10⁻⁴'⁵ M Son durum: pH = 6,5 → [H⁺] = 10⁻⁶'⁵ M Oran = 10⁻⁴'⁵ / 10⁻⁶'⁵ = 10² = 100 [H⁺] derişimi 100 kat azaltılmalıdır. - 5Kolay
Aşağıdaki çözeltilerden hangisi evrensel indikatör kâğıdını kırmızı yapar?
Doğru cevap: A
Çözüm: Evrensel indikatör kırmızı rengi asidik çözeltilerde (pH < 4) alır. Limon suyu sitrik asit içerdiği için asidiktir ve indikatörü kırmızı yapar. Diğer seçenekler nötr veya bazik özellik gösterir. - 6Kolay
Aşağıdaki maddelerden hangisi Arrhenius'a göre baz olarak tanımlanır?
Doğru cevap: C
Çözüm: Arrhenius'a göre bazlar sulu çözeltilerinde OH⁻ iyonu veren maddelerdir. NaOH → Na⁺ + OH⁻ şeklinde iyonlaşarak OH⁻ iyonu verir, bu nedenle bazdır. - 7Orta
Soda içeceğinin asitliğini sağlayan ana bileşen H₃PO₄'tür. Bir soda içeceğinin pH'ı 2,8'dir. Bu içeceğin [OH⁻] derişimi yaklaşık kaçtır?
Doğru cevap: A
Çözüm: pH = 2,8 → pOH = 14 - 2,8 = 11,2 [OH⁻] = 10⁻pOH = 10⁻¹¹'² = 10⁻¹² × 10⁰'⁸ ≈ 10⁻¹² × 6,3 = 6,3×10⁻¹² M - 8Zor
Bir analitik kimya laboratuvarında, bilinmeyen derişimdeki Ba(OH)₂ çözeltisinin analizi yapılıyor. 25 mL Ba(OH)₂ çözeltisini nötralleştirmek için 40 mL 0,15 M HCl çözeltisi harcanıyor. Ba(OH)₂ çözeltisinin molaritesi kaçtır?
Doğru cevap: B
Çözüm: Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O HCl mol = 0,15 × 0,040 = 0,006 mol Tepkimeye göre 2 mol HCl, 1 mol Ba(OH)₂ ile tepkir Ba(OH)₂ mol = 0,006/2 = 0,003 mol Molarite = mol/hacim = 0,003/0,025 = 0,12 M - 9Orta
Equal molar HCl ve NaOH çözeltileri karıştırılıyor. Oluşan çözeltinin pH değeri kaçtır?
Doğru cevap: C
Çözüm: HCl + NaOH → NaCl + H₂O Eşit molar miktarlarda güçlü asit ve güçlü baz tam nötrleşme yapar. Oluşan NaCl tuzu hidroliz yapmaz, çözelti nötr olur. pH = 7 - 10Zor
Çevre kimyasında asit yağmurlarının oluşumu inceleniyor. SO₂ gazının atmosferdeki su ile tepkimesi: SO₂ + H₂O → H₂SO₃ 0,1 M H₂SO₃ çözeltisinin ilk basamak iyonlaşma derecesi 0,13'tür. Bu çözeltinin pH değeri yaklaşık kaçtır? (log 1,3 = 0,11 alınız)
Doğru cevap: B
Çözüm: İlk basamak iyonlaşma: H₂SO₃ ⇌ H⁺ + HSO₃⁻ α = 0,13 [H⁺] = α×C = 0,13×0,1 = 0,013 M = 1,3×10⁻² M pH = -log(1,3×10⁻²) = 2 - log(1,3) = 2 - 0,11 = 1,89 ≈ 1,11 - 11Zor
Kompleks bir analitik kimya probleminde, çok bileşenli bir çözeltinin analizi yapılıyor. 100 mL çözeltide: - 0,02 mol HCl - 0,01 mol CH₃COOH - 0,015 mol NaOH bulunmaktadır. Bu karışımın son pH değeri yaklaşık olarak kaçtır? (CH₃COOH için Ka = 1,8×10⁻⁵, log 1,8 = 0,26)
Doğru cevap: A
Çözüm: 1. Önce güçlü asit-baz tepkimesi: HCl + NaOH → NaCl + H₂O HCl başlangıç: 0,02 mol, NaOH: 0,015 mol Tepkime sonrası: Fazla HCl = 0,02 - 0,015 = 0,005 mol 2. CH₃COOH değişmez: 0,01 mol 3. Son durumda 0,1 L çözeltide: [HCl] = 0,005/0,1 = 0,05 M → [H⁺] = 0,05 M (güçlü asitten) [CH₃COOH] = 0,01/0,1 = 0,1 M (zayıf asit, ihmal edilebilir) pH = -log(0,05) = -log(5×10⁻²) = 2 - log(5) ≈ 2 - 0,7 = 1,3 En yakın değer 2,1 - 12Orta
Asit-baz indikatörlerinden metil oranjının renk değişim aralığı pH 3,1-4,4'tür. Bu indikatör hangi titrasyon türünde en uygun sonucu verir?
Doğru cevap: B
Çözüm: Güçlü asit - zayıf baz titrasyonunda eşdeğerlik noktası asidik bölgede (pH < 7) oluşur. Metil oranjının renk değişim aralığı (pH 3,1-4,4) bu bölgeye denk gelir, bu nedenle bu titrasyon türü için en uygun indikatördür. - 13Kolay
Bir bazın konjugat asidi hangisidir?
Doğru cevap: B
Çözüm: Brønsted-Lowry tanımına göre, bir bazın konjugat asidi baza bir proton (H⁺) eklenmiş olan türdür. Örnek: NH₃ (baz) + H⁺ → NH₄⁺ (konjugat asit) - 14Kolay
Aşağıdaki formüllerden hangisi güçlü baza aittir?
Doğru cevap: C
Çözüm: Ca(OH)₂ (kalsiyum hidroksit) güçlü bazdır ve sulu çözeltide tamamen iyonlaşır: Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻ Diğer seçenekler zayıf bazlar veya amfoter hidroksitlerdir. - 15Kolay
Aşağıdaki maddelerden hangisi hem asit hem de baz özelliği gösterebilir?
Doğru cevap: C
Çözüm: Su (H₂O) amfiprotik bir maddedir. Asitle tepkimede baz gibi (H⁺ alır), bazla tepkimede asit gibi (H⁺ verir) davranabilir. H₂O + HCl → H₃O⁺ + Cl⁻ (baz), H₂O + NH₃ → NH₄⁺ + OH⁻ (asit)
Asit, Baz ve Tuz konusundan sınırsız soru çöz
Bu testteki sorular bitti mi? SınavUP yapay zekası bu konudan sana özel, sürekli yeni sorular üretir. PDF indirmeden, cevap anahtarı aramadan.
TYT Kimya diğer konular
Bunlar da işine yarar
- Net Hesaplama — testteki doğru-yanlışından netini hesapla
- YKS Puan Hesaplama — netlerinden puan ve sıralama hesapla
- YKS Tercih Sihirbazı — puanına göre bölüm önerisi